五氧化二磷有哪些性质？是白色粉末，相对密度2.39。熔点580℃～585℃。300℃升华。溶于水生成磷酸并放出大量的热，溶于硫酸。不溶于氨水。有很强的吸水性，在空气中易潮解。暴露在空气中的五氧化二磷与有机物接触，会发生燃烧。与化氢反应形成氧化磷，与化氢和化磷反应则生成三氯氧磷。对皮肤有腐蚀性。
五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸,与热水反应生成磷酸.
P2O5 + H2O(冷) = 2HPO3
P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4
五氧化二磷和水的反应有几种产物？温度是多少？过程是怎么样的？
和冷水反应，生成极毒的偏磷酸：
P2O5+H2O=2HPO3， 偏磷酸会缓慢转化为磷酸和热水反应，生成无毒的正磷酸。
P2O5+3H2O=（加热）2H3PO4。
放热反应，现象不是很剧烈。
磷酸的作用：
农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。
P2O5，具有很强的吸水性，极易与水反应
热水，P2O5 + 3H2O = 2H3PO4，生成磷酸
冷水，P2O5 + H2O = 2HPO3，生成偏磷酸
一般命名中，偏*酸，就是比*酸少1个H2O分子
SiO2，不溶于水，也不能与水反应，是石英砂的主要成分，我们不会看到砂子溶化的，所以不是所有的非金属氧化物都可以与水反应的。
但是，SiO2也有对应的酸，就是H2SiO3硅酸、H4SiO4原硅酸。
这里的命名不同于上面的磷酸，是因为人们先了解的是硅酸H2SiO3，所以当发现还存在多1个H2O的H4SiO4后，就只能叫原硅酸了，它们也是相差1个H2O分子。
工业生产方法有湿法和热法。前者制得磷酸浓度较低，而且含杂质较多，需要进行净化。如以酮-醇混合物为萃取体系精制湿法磷酸，经萃取-洗涤-反萃取和钡盐沉淀净化的工艺流程，已生产出合格的85%工业磷酸。后者制得磷酸浓度和纯度都高，但耗电量大、投资和成本较高。湿法是用酸分解磷矿石制得。此法分为硫酸法、盐酸法。常用为硫酸法。硫酸法由于反应温度和制得磷酸浓度不同，在磷酸水溶液中硫酸钙晶体有三种不同形式，按其生产工艺分为“二水物”流程、“半水物”流程、“无水物”流程，近年还出现“半水-二水物”流程和“二水-半水物”流程等。